Условие задачи
1. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции N2(г) + H2(г) = NH3(г), если давление в системе увеличить в 2 раза?
2. Вычислите Кр реакции: N2 + 3H2 = 2NH3 при температуре 300К, если ∆G реакции при данной температуре равна -16,94кДж/моль.
Ответ
1.Увеличение давления в системе в 2 раза равносильно уменьшению объема системы в 2 раза. При этом концентрации реагирующих веществ возрастут в 2 раза.
Согласно закону действия масс, начальная скорость реакции равна
н = k[N2][H2]3.
После увеличения давления в 2 раза концентрации азота и водорода увеличатся в 2 раза, и скор...
Потяни
