Рассчитать материальный баланс процесса паровой конверсии метана в кг/час, написать соответствующие процессу происходящие реакции и составить на выходе таблицу с колонками приход и расход, если Производительность по сырью = 500 тыс. тонн/год = 57077,63 кг/час. Состав смеси: CH4=98 % об., C2H6=0,40 % об., С3H8=0,03% об., C4H10=0,15 % об., N2=1,42% об (% объемные). Степень конверсии газа по углероду Xc=69%. Мольное соотношение водяной пар/газ = 2,5:1.
Для решения задачи начнем с определения реакций, происходящих в процессе паровой конверсии метана. Основная реакция паровой конверсии метана выглядит следующим образом:
\nCH4 + H2O → CO + 3H2
Также может происходить реакция с образованием углерода:
\nCH4 + H2O → CO2 + 2H2
Однако для упрощения расчетов будем использовать первую реакцию.
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
