Для условий задачи 5-27 составить тепловой баланс реактора окисления аммиака, в котором протекают реакции: Принять следующие значения теплоемкостей для газов, кДж/(мольград): аммиак - 38,5, кислород - 30,2, азот - 29,2 , водяные пары - 38,0 , оксид азота

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Теоретическая механика
Автор: Кэмп

Условие:

Для условий задачи 5-27 составить тепловой баланс реактора окисления аммиака, в котором протекают реакции: $

\begin{array}{l} 4 \mathrm{NH}_{3}+5 \mathrm{O}_{2}=4 \mathrm{NO}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+908 \kappa Д ж \\ 4 \mathrm{NH}_{3}+3 \mathrm{O}_{2}=\mathrm{N}_{2}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+1270 \kappa Д ж . \end{array}

Принять следующие значения теплоемкостей для газов, кДж/(мольград): аммиак - 38,5, кислород - 30,2, азот - 29,2 , водяные пары - 38,0 , оксид азота - 31,9 . Температура в реакторе 1150 K , общее давление $0,7 \mathrm{M} П а$ .

Решение:

Ниже приводится поэтапное составление теплового (энергетического) баланса реактора, в котором при одновременном протекании двух реакций окисления аммиака происходят экзотермические превращения.

Предположим, что условия задачи 5‑27 задают известные исходные потоки компонентов (например, количество молей NH₃, O₂, возможный инертный азот и т. п.) и, кроме того, реактор работает в стационарном, изотермическом режиме при температуре T = 1150 K и давлении 0,7 МПа. При этом для каждого газа заданы его теплоёмкости Cp (в кДж/(моль·K)):
• NH₃: 38,5
• O₂: 30,2
...