Идеальный газ находится под поршнем в адиабатически изолированном цилиндре. Наружное давление пренебрежимо мало. Температура газа То. Масса груза на поршне, определяющая давление газа, внезапно увеличилась вдвое. Насколько изменилась температура газа и

Добавлена: 28.05.2026
Обновлена: 28.05.2026
Предмет: Теория государства и права (ТГП)
Автор: Кэмп

#Философия права

Условие:

Идеальный газ находится под поршнем в адиабатически изолированном цилиндре. Наружное давление пренебрежимо мало. Температура газа То. Масса груза на поршне, определяющая давление газа, внезапно увеличилась вдвое. Насколько изменилась температура газа и возросла энтропия?

Решение:

1. Дано

Газ идеальный, процесс адиабатический ( $Q = 0$ ).
Начальное состояние: давление $P_1$ , температура $T_0$ , объем $V_1$ .
Наружное давление $P_{ext} \approx 0$ .
Конечное состояние: давление увеличилось вдвое, значит $P_2 = 2P_1$ .
Процесс происходит «внезапно» (неравновесное расширение или сжатие).

2. Решение

А) Изменение температуры

Так как процесс происходит в адиабатически изолированном цилиндре, $Q = 0$ . Согласно первому закону термодинамики:

\Delta U = Q - A \Rightarrow \Delta U = -A

Работа газа

A

при перемещении поршня против внешнего давлени...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Почему температура газа не изменилась при внезапном увеличении массы груза на поршне в адиабатически изолированном цилиндре, если наружное давление пренебрежимо мало?

Потому что процесс является изотермическим по определению.

Потому что работа, совершаемая газом, равна нулю, и, следовательно, изменение внутренней энергии газа равно нулю.

Потому что газ является идеальным, и его температура не зависит от давления.