Условие:
Цинк массой 14,5 г растворили в избытке водного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте объём (л) газа (н. у.), выделившегося в результате этой реакции, если выход реакции 90%.
Решение:
Шаг 1. Запишем уравнение реакции. Цинк в избытке гидроксида натрия даёт комплексный ионовый комплекс и водород:\nZn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
Шаг 2. Определим, сколько молей цинка имеется. Молярная масса цинка ≈ 65,4 г/моль.\nn(Zn) = 14,5 г...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи