Навеску известняка массой 0,223 г растворили в разбавленной НСІ, ввели оксалат аммония и установили рН, необходимый для количественного осаждения оксалата кальция. Осадок отфильтровали, промыли для удаления избытка оксалата и растворили в разбавленной серной кислоте. На титрование выделившейся щавелевой кислоты пошло 26,7 мл 0,120 н. раствора KMnO4.
Рассчитайте процентное содержание оксида кальция в образце.
Определим количество щавелевой кислоты (C2H2O4), образовавшейся в результате реакции с оксалатом аммония. Мы знаем, что на титрование щавелевой кислоты ушло 26,7 мл 0,120 н. раствора KMnO4.
Сначала найдем количество эквивалентов KMnO4: n(KMnO4) = V * C = 26,7 мл * 0,120 н = 0,03204 эквивалента.
Так как 1 моль KMnO4 реагирует с 5 моль щавелевой кислоты, то количество моль щавелевой кислоты: n(C2H2O4) = n(KMnO4) / 5 = 0,03204 / 5 = 0,006408 моль.
Определим количество кальция, которое соответствует этому количеству щавелевой кислоты. Реакция между щавелевой ки...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
