Один моль аммиака (идеальный газ), взятый при 0°С и 1 атм, нагрет при постоянном давлении до удвоения объема. Рассчитайте изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии в этом процессе, если теплоемкость аммиака зависит от температуры следующим образом: Сp = 26.13 + 3.18·10⁻² Т (Дж·моль⁻¹К⁻¹)
Нам дан один моль аммиака (идеального газа) при начальных условиях T₁ = 0°С = 273,15 K и P = 1 атм. Процесс происходит при постоянном давлении при нагревании до удвоения объёма. Для идеального газа при постоянном давлении объем V пропорционален температуре T, следовательно, при удвоении объёма температура возрастает в два раза, то есть конечная температура T₂ = 2·273,15 K = 546,30 K.
Дано, что теплоёмкость при постоянном давлении зависит от температуры по формуле
Cp = 26,13 + 3,18·10⁻²·T (Дж/(моль·K)).
Заметим, что единицы – Дж/(моль·K).
Найдем измен...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
