При 100 С давление пара раствора, содержащего 0,05 моля безводного сульфата натрия в 450 г воды , равно 100,8 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации Na2SO4

Шаг 1: Дано

• Количество безводного сульфата натрия (Na₂SO₄): $n_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = 0,05$ моль
• Масса воды: $m_{\text{H}_2\text{O}} = 450$ г = $0,450$ кг
• Давление пара раствора: $P_{\text{раствора}} = 100,8$ кПа
• Давление насыщенного пара воды при 100 °C: $P_{\text{H}_2\text{O}} = 101,3$ кПа (это стандартное значение)

Шаг 2: Найти

Нам нужно определить кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия $\alpha$.

Шаг 3: Решение

1. Определим молярную массу Na₂SO₄: