При некоторой температуре равновесие в системе 2NО2(г) ↔ 2NО(г) + О2 установилось при следующих концентрациях: [NО2] = 0,006 моль/л; [NO] = 0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2. Определить направление смещения

Добавлена: 07.05.2026
Обновлена: 07.05.2026
Предмет: Высшая математика
Автор: Кэмп

Условие:

При некоторой температуре равновесие в системе
2NО2(г) ↔ 2NО(г) + О2
установилось при следующих концентрациях: [NО2] = 0,006 моль/л; [NO] =
0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную
концентрацию NO2. Определить направление смещения равновесия при
повышении давления NO2.

Решение:

Для решения задачи начнем с определения константы равновесия $K_c$ для данной реакции:

2NO_2(g) \leftrightarrow 2NO(g) + O_2(g)

Константа равновесия $K_c$ определяется по формуле:

K_c = \frac{[NO]^2 \cdot [O_2]}{[NO_2]^2}

На данный момент у нас есть следующие концентрации:

([NO_2] = 0,006 , \text{моль/л})
([NO] = 0,024 , \text{моль/л})

Однако нам не дана концентрация $[O_2]$ . Чтобы найти её, воспользуемся стехиометрией реакции. Из уравнения видно, что на каждый 2 моль $NO_2$ образуется 1 моль $O_2$ и 2 моль $NO$ .