Условие:
Рассчитайте рН раствора гидроксида натрия при комнатной температуре с концентрацией 0,001 молы/л с учетом и без учета влияния ионной силы раствора. Чему равны абсолютная и относительная ошибки приближенного расчета рН?
Решение:
- Первоначально считаем pH раствора NaOH, предполагая, что он является сильным электролитом, то есть диссоциирует полностью. При концентрации 0,001 моль/л имеем [OH–] = 0,001 моль/л.
\tpOH = –log[OH–] = –log(0,001) =
3.
Так как pH + pOH = 14 (при комнатной температуре), то pH = 14 – 3 =
11.
Это приближённое значение без учёта влияния ионной силы.
- Для учета влияния ионной силы необходимо ввести активность ионов. Для гидроксид-иона активность a(OH–) определяется как
\ta(OH–) = γ(OH–) · [OH–],
где γ(OH–) – коэффициент активност...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи