Условие:
Рассчитайте стандартные энергии Гиббса и Гельмгольца при 60° С для химической реакции.\nCH3COOH(ж)+2H2(г)=C2H5OH(ж)+H2O(ж). Теплоемкость веществ считать постоянными.
Решение:
- Собрать данные о теплоемкостях и стандартных энтальпиях образования. Для этого нам понадобятся значения стандартных энтальпий образования (ΔH°) и теплоемкостей (C) для всех веществ, участвующих в реакции. Предположим, что у нас есть следующие данные:
- ΔH°(CH3COOH) = -483 кДж/моль
- ΔH°(H2) = 0 кДж/моль (элемент в стандартном состоянии)
- ΔH°(C2H5OH) = -277 кДж/моль
- ΔH°(H2O) = -286 кДж/моль
Для теплоемкостей (C) предположим следующие значения:
- C(CH3COOH) = 130 Дж/(моль·К)
- C(H2) = 29 Дж/(моль·К)
- C(C2H5OH) = 97 Дж/(моль·К)
- C(H2O) = 75 Дж/(моль·К)
- Рассчитать изменение энтальпии реакции (ΔH°)...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи