Раствор, содержащий 8,52 г сульфата натрия в 100 г воды, кристаллизуется при -2,8°С. Вычислить степень диссоциации соли и температуру кипения раствора (Кэ = 0,52, Кк = 1,86).

Для решения задачи нужно выполнить несколько шагов.

1. Определение молекулярной массы сульфата натрия (Na2SO4):

   • Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль
   • S: 32 г/моль × 1 = 32 г/моль
   • O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль
   • Общая молекулярная масса Na2SO4 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль.

2. Определение количества вещества сульфата натрия:

   • Масса сульфата натрия = 8,52 г.
   • Количество вещества (n) = масса / молекулярная масса = 8,52 г / 142 г/моль ≈ 0,0600 моль.

3. Определение массы раствора:

   • Масса раствора = масса сульфата...