![Сколько граммов RbCl нужно добавить до начала выпадения осадка AgCl к 1 л 0,05 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 содержащего 1 моль nh3 в 1 л раствора? Произведение растворимости AgCl = 1,810^-10; Константа нестойкости комплекс иона = 5,710^-8](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
Условие:
Сколько граммов RbCl нужно добавить до начала выпадения осадка AgCl к 1 л 0,05 М раствора [Ag(NH3)2]NO3 содержащего 1 моль nh3 в 1 л раствора? Произведение растворимости AgCl = 1,8*10^-10; Константа нестойкости комплекс иона = 5,7*10^-8
Решение:
-
Определим концентрацию ионов серебра в растворе. У нас есть комплексный ион [Ag(NH3)2]+, который диссоциирует на ионы Ag+ и NH3. Константа нестойкости для этого комплекса равна 5,7 * 10^-8.
Уравнение диссоциации: [Ag(NH3)2]+ ⇌ Ag+ + 2NH3
Константа нестойкости Kd: Kd = [Ag+][NH3]^2 / [Ag(NH3)2]
Поскольку у нас 1 моль NH3 в 1 л раствора, его концентрация [NH3] = 1 М.
Обозначим концентрацию Ag+ как x. Тогда: Kd = x *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи