Условие:
Для определения H3PO4 в растворе взяли навеску кислоты 0,2540 г. Ионы фосфата осадили в виде MgNH4PO4*6H2O. Масса прокаленного осадка 0,1462 г. Рассчитайте процентное содержание H3PO4 и P2O5.
Решение:
─────────────────────────────
1. Описание задачи
Нам дан анализ, при котором из навески кислоты массой 0,2540 г, содержащей фосфорную кислоту (H₃PO₄), осаждают фосфат-ион в виде осадка магния аммоний фосфата с 6 молекулами воды:
MgNH₄PO₄·6H₂O.
После прокаливания осадок превращается (за счёт удаления NH₃ и воды) в другое фосфорсодержащее соединение, которое с практической точки зрения соответствует магнию пирофосфату, формула которого можно записать как Mg₂P₂O₇.
Из приведённого процесса важны два соотношения:
• В исходном осадке MgNH₄...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи