Для решения задачи нам нужно использовать уравнение Нернста и уравнение для свободной энергии реакции.
- Определим изменение свободной энергии (ΔG). У нас есть стандартное изменение свободной энергии (ΔG°) для синтеза АТФ, равное 32 кДж/моль. Мы можем использовать уравнение:
ΔG = ΔG° + RT ln(Q)
где Q - это реакционная смесь, которая в нашем случае будет равна [АДФ][Н+]3/[АТФ].
- Переведем ΔG° в Джоули:
ΔG° = 32 кДж/моль = 32000 Дж/моль.
- Рассчитаем ΔG при заданных условиях. Мы знаем, что ΔpH = 3 и Δφ = 20 мВ. Эти параметры влияют на ΔG. Полное изменение свободной энергии можно вы...
![Какое соотношение концентраций [АТФ]:[АДФ] может быть достигнуто в суспензии освещенных хлоропластов за счет ΔрН=3,Δφ=20 мВ, концентрации фосфата в среде 10 мМ. Значение ΔG°298 синтеза АТФ при- нять равным 32 кДж/моль, а стехиометрическое отношение](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)