Условие задачи
Обработать результаты химического анализа воды, приведенные в таблице исходных данных, выраженные в весовой форме. Обработку анализа выполнить в следующей последовательности:
1. Пользуясь эквивалентами, перевести анализ воды из весовой в эквивалентную и процентэквивалентную формы (см. табл. 1).
Результаты анализа свести в таблицу.
2. Вычислить погрешность анализа.
3. Наглядно изобразить основные свойства химического состава воды и дать краткое название по формуле Курлова.
4. Определить минерализацию воды и ее тип.
5. Вычислить жесткость воды и группу по жесткости.
6. Определить тип воды по величине рН.
7. Оценить пригодность воды для питья.
Исходные данные:
К+ - 13 мг/дм3;
Na+ - 32 мг/дм3;
Ca2+ - 75 мг/дм3;
Mg2+ - 35 мг/дм3;
HCO32- - 281 мг/дм3;
SO42- - 134 мг/дм3;
Cl- - 23 мг/дм3;
рН = 7,4;
фенолы – 0,001 мг/дм3;
цинк – 0,2 мг/л;
свинец – 0,03 мг/л;
общее микробное число ОМЧ в 1 мл – 13.
Ответ
1. Переведем весовые концентрации катионов и анионов, выраженные в мг/дм3, в единицы эквивалентной формы, мг-экв/дм3 и рассчитаем их суммы.
Массовую концентрацию каждого иона разделим на переводной коэффициент (молярную массу его эквивалента), взятые из справочной таблицы.
r(К+) = 13/39,1 = 0,33 мг-экв/дм3;
r(Na+ ) = 32/23,0 = 1,39 мг-экв/дм3;
r(Ca2+) = 75/21,0 = 3,57 мг-экв/дм3;
r(Mg2+) = 35/12,2 = 2,87 мг-экв/л.
r(HCO32-) = 281/61,0 = 4,61 мг-экв/дм3;
r(SO42-) = 134/48,0 = 2,79 мг-экв/дм3;
r(Cl-) = 23/35,5 = 0,65 мг-экв/дм3.
2. Суммарные концентрации ионов в мг-экв./л:
кат = 0,33 ...
