Найди массу раствора хлорида магния с массовой долей соли 0,05, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка количеством 0,1 моль.
Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 367.
Ответ: m(р−ра)=
г
Для решения задачи начнем с определения реакции между хлоридом магния (MgCl2) и нитратом серебра (AgNO3). При взаимодействии этих веществ образуется осадок хлорида серебра (AgCl) и нитрат магния (Mg(NO3)2):
MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Mg(NO3)2
Из уравнения видно, что 1 моль MgCl2 реагирует с 2 моль AgNO3, чтобы образовать 2 моль AgCl.
Не нашел нужную задачу?