Средняя квадратичная скорость теплового движения молекул идеального газа при температуре 27°С равна 320 м/с. С какой средней квадратичной скоростью будут двигаться молекулы этого газа, если его температуру повысить на 100°?

Для решения задачи воспользуемся формулой, связывающей среднюю квадратичную скорость молекул идеального газа с температурой. Средняя квадратичная скорость молекул газа пропорциональна квадратному корню из температуры в кельвинах:
\nv = k * √T,

где v - средняя квадратичная скорость, T - температура в кельвинах, k - коэффициент пропорциональности.

Сначала преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Температура в Кельвинах равна:
\nT = t + 273.15,

где t - температура в градусах Цельсия.

1. Начальная температура 27°С:\nT1 = 27 + 273.15 = 300.15 K.
   
   
2. Конечная температура после повышения на 100°С:\nT2 = 27 + 100 + 273.15 = 400.15 K.
   
   Теперь найдем отношение средних квадратичных скоростей при этих температурах:
   \nv2 / v1 = √(T2 / T1).
   
   Подставим известные значения:
   \nv1 = 320 м/с,\nT1 ≈ 300 K,\nT2 ≈ 400 K.
   
   Теперь найдем T2 / T1:
   \nT2 / T1 = 400.15 / 300.15 ≈ 1.333.
   
   Теперь найдем √(T2 / T1):
   
   √(T2 / T1) ≈ √1.333 ≈ 1.1547.
   
   Теперь можем найти v2:
   \nv2 = v1 *...