Укажите, какой из свинцовых электродов будет катодом, а какой анодом в гальваническом элементе, состоящем из двух свинцовых электродов, погруженных в 0,1 М и 0,001 М растворах HCl соответственно. Е (Pb +2 /Pb) = -0,13 В.

Дано:

1. Электродная реакция свинца:

   $$\text{Pb}^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons \text{Pb}$$
   Стандартный электродный потенциал: $E(\text{Pb}^{2+}/\text{Pb}) = -0,13 \, \text{В}$.

2. Концентрации растворов:

   • Для первого электрода: $0,1 \, \text{М}$ (или $0,1 \, \text{м}$).
   • Для второго электрода: $0,001 \, \text{М}$ (или $0,001 \, \text{м}$).

Найти:

Определить, какой электрод будет катодом, а какой анодом.

Решение:

1. Определим потенциалы электродов: Для определения потенциала каждого электрода можно использовать уравнение Нернста: