Условие:
В атоме водорода первый электрон находится на уровне n = 2, а второй электрон находится на уровне n = 4. Какова наибольшая частота фотона, при которой он способен привести к ионизации любого из этих электронов?
Решение:
-
Энергия уровней в атоме водорода: Энергия электрона на уровне n в атоме водорода определяется формулой: E_n = -13.6 eV / n²
-
Энергия для n = 2: E_2 = -13.6 eV / 2² = -13.6 eV / 4 = -3.4 eV
-
Энергия для n = 4: E_4 = -13.6 eV / 4² = -13.6 eV / 16 = -0.85 eV
-
Энергия ионизации: Чтобы ионизировать электрон, нужно добавить к его энергии достаточно энергии, чтобы она стала равной нулю (E = 0). Таким образом, энергия, необходимая для ионизации, будет равна модулю энергии уровня.
- Для электрона на уровне n = 2: E_...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи