10.Весь хром из раствора
ООъемом 20,0 м в кубе?
(сточные воды) выделили
электролизом при силе тока 7,0 А с выходом по току 95% в течение 35 мин.
Найти исходное содержанием металла в воде до очистки С(Сr3+), мг/м.
Постоянная Фарадея F=96485 Кл/моль, молярная масса хрома 52,0 г/моль.
Для решения задачи, давайте сначала найдем, сколько хрома выделилось в результате электролиза.
Определим общее количество электричества, прошедшего через раствор. Сила тока I = 7,0 А, время t = 35 мин = 35 * 60 = 2100 с. Общее количество электричества Q можно найти по формуле: Q = I t = 7,0 А 2100 с = 14700 Кл.
Учитываем выход по току. Выход по току = 95%, значит фактическое количество электричества, использованного для выделения хрома: Q_фактическое = 0,95 Q = 0,95 14700 Кл = 13965 Кл.
Найдем количество молей электронов, участвующих в р...