1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Для реакции синтеза аммиака  N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г),...
Решение задачи на тему

Для реакции синтеза аммиака  N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г),    = -92,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс  и Кр и установить взаимосвязь между ними;

  • Химия
Для реакции синтеза аммиака  N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г),    = -92,4 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс  и Кр и установить взаимосвязь между ними;

Условие:

 Для реакции синтеза аммиака  N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г),    = -92,4 кДж 

1) Написать математические выражения константы равновесия Кс  и Кр и установить взаимосвязь между ними; 

2) В сторону расходования или образования аммиака сдвигается равновесие при:

а) увеличении давления;

б) увеличении концентрации водорода;

в) введении катализатора.

Решение:

N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), = -92,4 кДж

1) Запишем математическое выражение констант равновесия:

KC = [NH3]2 / [H2]3* [N2]

KP = PNH32 / PH23 * PN2

P равновесные парциальные давления реагентов, указанных в нижнем индексе.

Связь KP и KC устанавливается с использованием закона Клапейрона-Менделеева:

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я