Условие:
До каких размеров надо раздробить кристаллы NaCl , чтобы растворимость соли в воде повысилась на
Решение:
Мы будем использовать эффект Гиббса–Толмена (остовский эффект), согласно которому растворимость мелких частиц повышается по сравнению с макрокристаллической фазой. Отношение растворимости мелкой фазы S к растворимости крупной S₀ определяется выражением
S = S₀ · exp(2σVₘ/(rRT)),
где
σ – удельная поверхностная энергия,
Vₘ – молярный объем вещества,
r – характерный радиус частицы,
R – газовая постоянная,
T – абсолютная температура.
Нам говорят, что растворимость увеличивается на 1 % по сравнению с макрофазой,...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи