Энергия активации реакции, проходящей в интервале температур от 30 до 50°С, равна 120 000 кДж/моль. Рассчитать, как изменится скорость реакции в этом интервале и температурный коэффициент скорости реакции.

На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите изменение энергии Гиббса реакции образования аммиака из азота и водорода. Возможна ли эта реакция при

Система N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), H^0_х.р. = -92,4 кДж находится в состоянии равновесия. Определить, в каком направлении сместится равновесие: а) с ростом температуры, б) при повышении давления, в) при понижении концентрации NH3.

Из 500 г раствора хлорида натрия с массовой долей 15 % выпарили 100 см3 воды. Какой стала массовая доля соли в растворе?