Условие:
Если константа скорости реакции при температуре 986 К равна 6,72 л/(моль мин) а при температуре 1165 К - 977,0 л/(моль мин), то энергия акти-вации этой реакции равна
Решение:
Для нахождения энергии активации реакции можно использовать уравнение Аррениуса:
k = A * e^(-Ea/(RT))
где: k - константа скорости реакции, A - предэкспоненциальный фактор, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.
Мы можем использовать два значения константы скорости при разных температурах, чтобы найти энергию активации. Для этого воспользуемся логарифмической формой уравнения Аррениуса:
ln(k2/k1) = -Ea/R * (1/T2 - 1/T1)
где k1 и k2 - константы скорости при температурах T1 и T2 соответственно.
Дано: k1 = 6.72 л/(моль·м...