Газовая смесь, полученная при прокаливании 36.7 г смеси нитрата серебра и карбоната бария и оказавшаяся на 6% тяжелее аргона, пропущена через 200 г 5.6%-ного раствора КОН. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Добавлена: 13.04.2026
Обновлена: 13.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Газовая смесь, полученная при прокаливании 36.7 г смеси нитрата серебра и карбоната бария и оказавшаяся на 6% тяжелее аргона, пропущена через 200 г 5.6%-ного раствора КОН. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Решение:

Дано:

Масса смеси нитрата серебра ( $AgNO_3$ ) и карбоната бария ( $BaCO_3$ ) равна $36.7$ г.
Газовая смесь оказалась на $6\%$ тяжелее аргона.
Масса раствора КОН равна $200$ г, а его концентрация $5.6\%$ .

Найти:

Массовые доли веществ в полученном растворе.

Решение:

Шаг 1: Определим молекулярные массы веществ.

Молекулярная масса $AgNO_3$ :
- $Ag$ : $107.87$ г/моль
- $N$ : $14.01$ г/моль
- $O$ : $16.00$ г/моль (в $3$ атомах)
$M_{AgNO_3} = 107.87 + 14.01 + 3 \times 16.00 = 169.87 \text{ г/моль}$
Молекулярная масса $BaCO_3$ :
- $Ba$ : $137.33$ г/моль
- $C$ ...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой из следующих шагов является ключевым для определения средней молекулярной массы газовой смеси, полученной при прокаливании нитрата серебра и карбоната бария?

Расчет молярных масс каждого компонента газовой смеси.

Использование информации о том, что газовая смесь на 6% тяжелее аргона, для вычисления её средней молекулярной массы.

Определение количества молей каждого вещества в исходной смеси до прокаливания.