Условие:
Известно, что природный карбонат натрия содержит 20% неразлагаемых примесей. Сколько природного карбоната натрия необходимо для получения 6,2 г оксида натрия при термическом разложении карбоната?
Решение:
- Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната натрия:\nNa2CO3 → Na2O + CO2 + O2
- Определим молекулярные массы веществ:
- Молекулярная масса Na2CO3 = 2 * 23 (Na) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
- Молекулярная масса Na2O = 2 * 23 (Na) + 16 (O) = 46 + 16 = 62 г/моль.
- Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 дает 1 моль Na2O. Это значит, что 106 г Na2CO3 дает 62 г Na2O.
- Теперь найдем, сколько Na2CO3 нужно для получения 6,2 г Na2O:
(106 г Na2CO3 / 62 г Na2O) *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи