Концентрация ионов водорода, а значит и pH буферного раствора зависит от соотношения концентраций слабого электролита и его соли. Если слабый электролит – основание, то буферная смесь имеет pH > 7, если слабый электролит – кислота, то pH < 7. Приготовьте

Добавлена: 15.04.2026
Обновлена: 15.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Физическая химия

Условие:

Концентрация ионов водорода, а значит и pH буферного раствора зависит от соотношения концентраций слабого электролита и его соли. Если слабый электролит – основание, то буферная смесь имеет pH > 7, если слабый электролит – кислота, то pH < 7. Приготовьте буферные смеси по данным таблицы. Для этого пронумеруйте 6 пробирок, в каждую пробирку отмерьте из бюретки соответствующее таблице количество компонентов буферной смеси. Рассчитайте теоретическое значение pH для каждого раствора по уравнениям, приняв концентрации уксусной кислоты и гидроксида аммония 0,1М., а константы диссоциации:
• уксусной кислоты Ка = 1,74 × 10-5, рК = 4,76
• гидроксида аммония Кb= 1,76 × 10-5, рК= 4,755
При решении используйте все данные.

№ пробирки Состав буферного раствора [Н+]\tpH
экспериментальное теоретическое
Ацетатный буфер
1. 9 мл CH3COOH+ 1 мл CH3COONа, мл
2. 5 мл CH3COOH+ 5 мл CH3COONа, мл
3. 1 мл CH3COOH+ 9 мл CH3COONа, мл
4. 9 мл NH4OH+ 1 мл NH4Cl
5. 5 мл NH4OH+ 5 мл NH4Cl
6. 1 мл NH4OH+ 9 мл NH4Cl

Решение:

Для расчета теоретического значения pH буферных растворов мы будем использовать уравнение Хендерсона-Хассельбалха, которое выглядит следующим образом:

\npH = pK_a + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)

или

\npH = pK_b + \log\left(\frac{[B]}{[BH^+]}\right)

где:

$pK_a$ и $pK_b$ — константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония соответственно,
$[A^-]$ и $[HA]$ — концентрации соли и кислоты в буферных растворах,
$[B]$ и $[BH^+]$ — концентрации основания и соли в буферных растворах.