Метанол получается в результате реакции
CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH (ж) ; ΔН°298 = - 127,8 кДж
Куда будет смещаться равновесие при повышении: а) температуры; б) давления?
Чему равна энергия активации данной реакции , если при уменьшении температуры с 150 до 65 °С ее скорость снизилась в 400 раз?
1. Характер смещения равновесия под влиянием внешних воздействий (температуры, давления) можно прогнозировать, применяя принципЛе Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии оказывается воздействие извне, то равновесие в системе смещается так, чтобы ослабить внешнее воздействие.
а) Повышение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты (эндотермической), а понижение температуры смещает равновесие в сторону реакции, идущей с выделением теплоты (экзотермической).
В нашем примере реакция экзотермическая Н298 = - 127,8 кДж 0, значит, при повышении темпер...