Условие задачи
1. На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы.
2. Рассчитайте ΔН0298, ΔS0298, ΔG0298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях.
3. Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших Тр) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы.
4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т = Тр + 500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.
См. задания в таблице 5.
Таблица 5 - Задания
Ответ
С2Н5ОН(ж)+2О2(г) = 2СО2(г)+3Н2О(г)
По закону Гесса Изменение энтальпии реакции рассчитывается как:
Hх.р. = ( ∙H298 продуктов) ( ∙H0298 реагентов),
∆Нреакции = (2∙∆Н( СО2) + 3∙∆Н(H2O)) (∆Н( С2Н5ОН) + 2∙∆Н(O2))
∆Нреакции = (2∙(-396,3) + 3∙(-241,84)) (-277,7 + 2∙0) = -1240,42кДж
∆S реакции = (2∙S( СО2) + 3∙S(H2O)) (S( С2Н5ОН) + 2∙S(O2))
∆S реакции = (2∙213,6 + 3∙188,8) (160,7 + 2∙205,0) = 422,9Дж/K = 0,423кДж/K
Величину...
