Навеску руды массой m г растворили и после соответствующей обработки оттитровали ионы Fe2+ раствором KMnO4 фотометрическим методом.
Построить кривую титрования и найти массовую долю (%) железа в образце по следующим результатам измерении.
Навеска образца m, г - 1,0389 Концентрация раствора KMnO4 - 0,1075 н (fэкв= 0,2) Оптическая плотность раствора после добавления KMnO4
10,0 мл - 0,010 12,0 мл - 0,010 14,0 мл - 0,010 16,0 мл - 0,050 18,0 мл - 0,100 20,0 мл - 0,150
Для решения задачи по титрованию и нахождению массовой доли железа в образце, следуем следующим шагам:
Определение эквивалентов KMnO4: Концентрация раствора KMnO4 равна 0,1075 н. Это значит, что в 1 литре раствора содержится 0,1075 моль эквивалентов KMnO4. Поскольку fэкв = 0,2, это означает, что 1 моль KMnO4 эквивалентен 5 моль Fe2+ (реакция окисления Fe2+ до Fe3+).
Определение объема KMnO4, необходимого для титрования: Из данных видно, что при добавлении 20,0 мл KMnO4 оптическая плотность раствора достигла максимума (0,150), что указывает на заве...