Определи объем раствора(мл) с плотностью 1,105 г/мл и массовой долей азотной кислоты,равной 15%, который потребуется для растворения 18г оксида цинка (вычисляй с точностью до тысячных. Ответ округом до целых)

Для решения задачи нам нужно определить объем раствора азотной кислоты, который потребуется для растворения 18 г оксида цинка (ZnO).

1. Определим количество молей ZnO:

   • Молярная масса ZnO:
     • Zn: 65,38 г/моль
     • O: 16,00 г/моль
     • Молярная масса ZnO = 65,38 + 16,00 = 81,38 г/моль

   Теперь найдем количество молей ZnO в 18 г:

   $$n_{ZnO} = \frac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}} = \frac{18 \text{ г}}{81,38 \text{ г/моль}} \approx 0,221 \text{ моль}$$

2. Определим количество молей HNO3, необходимое для реакции: Реакция между ZnO и HNO3:

   $$ZnO + 2HNO3 \rightarrow Zn(NO3)2 + H2O$$
   Из уравнения видно, что 1 моль ZnO реагирует с 2 молями HNO3. Следовательно, для 0,221 моль ZnO потребуется:
   $$n_{HNO3} = 2 \cdot n_{ZnO} = 2 \cdot 0,221 \approx 0,442 \text{ моль}$$
   ...