Определить массу сульфата натрия (Na2SO4), содержащейся в 250 мл 0,5 Н раствора этой соли. Определить процентную и молярную концентрации этого раствора. Плотность раствора 1,25г/см3.

Для решения задачи, давайте разберем ее по шагам.

Шаг 1: Определение массы сульфата натрия (Na2SO4)

1. Определим нормальность р...: Нормальность (N) раствора равна 0,5 Н. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,5 эквивалента вещества. Для сульфата натрия (Na2SO4) эквивалент равен молекулярной массе, деленной на количество ионов, которые он может отдать. В данном случае, Na2SO4 диссоциирует на 2 Na⁺ и SO4²⁻, то есть 1 эквивалент Na2SO4 соответствует 1 молю Na2SO4.

2. : У нас есть 250 мл раствора, что равно 0,25 л.

3. :

   $$\text{Количество эквивалентов} = N \times V = 0,5 \, \text{моль/л} \times 0,25 \, \text{л} = 0,125 \, \text{эквивалентов}$$

4. :

   • Na: 23 г/моль (2 атома)
   • S: 32 г/моль (1 атом)
   • O: 16 г/моль (4 атома)
     $$\text{Молярная масса Na2SO4} = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \, \text{г/моль}$$

5. :

   $$\text{Масса} = \text{Количество эквивалентов} \times \text{Молярная масса} = 0,125 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} = 17,75 \, \text{г}$$

6. : 250 мл = 0,25 л = 250 г (поскольку плотность раствора 1,25 г/см³).

7. :

   $$\text{Процентная концентрация} = \left( \frac{\text{Масса растворенного вещества}}{\text{Масса раствора}} \right) \times 100\%$$
   $$\text{Процентная концентрация} = \left( \frac{17,75 \, \text{г}}{250 \, \text{г}} \right) \times 100\% = 7,1\%$$

8. :

   $$C = \frac{\text{Количество молей}}{\text{Объем раствора в литрах}} = \frac{0,125 \, \text{моль}}{0,25 \, \text{л}} = 0,5 \, \text{моль/л}$$

• Масса сульфата натрия (Na2SO4) в 250 мл 0,5 Н раствора:
• Процентная концентрация раствора:
• Молярная концентрация раствора: