Условие задачи
1. Определите константу диссоциации гидроксида аммония (NH4OH), концентрацию ионов [ОН-], [Н+] и значение рН этого раствора с концентрацией [NH4OH] = 0,02 моль/л. Степень диссоциации гидроксида в этом растворе 3 %.
2. Определите степень диссоциации 
цианистоводородной кислоты НСN, концентрацию ионов [Н+] и значение рН раствора этой кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Константа диссоциации НСN составляет Кд = 1,8∙10-4 .
Ответ
1. = 3 % = 0,03
[ОН-] = [NH4OH]∙ = 0,02∙0,03 = 0,0006 моль/л
[Н+] = 10-14/[ОН-] = 10-14/0,0006 = 1,67∙10-11 моль/л
рН = -lg[Н+] = -lg1,67∙10-11 = 10,78
=...
Потяни
