При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO₂=2NO+O₂ устанавливается при концентрации [NO]=1,2 моль/л; [O₂]=0,6 моль/л, [NO₂]=0,3 моль/л. Вычислить константу равновесия реакции для этой температуры и

Для начала запишем уравнение реакции и выражение для константы равновесия:

Реакция: 2NO2 ⇌ 2NO + O2

Константа равновесия Kc для данной реакции выражается следующим образом:
\nKc = [NO]^2 * [O2] / [NO2]^2

Теперь подставим известные значения концентраций в это уравнение:

[NO] = 1,2 моль/л
[O2] = 0,6 моль/л
[NO2] = 0,3 моль/л

Подставляем значения в формулу для Kc:
\nKc = (1,2)^2 * (0,6) / (0,3)^2

Теперь вычислим каждую часть:

1. (1,2)^2 = 1,44
   
2. (0,3)^2 = 0,09
   
   ...