1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Этот металл относится к рассеянным элементам и в природ...
Решение задачи на тему

Этот металл относится к рассеянным элементам и в природе в свободном виде не встречается. Основной источник получения – железные руды, содержащие сульфиды этого металла как примесь. В основном он используется как легирующая добавка при получении

  • Химия
  • #Методы химического анализа
  • #Неорганическая химия
Этот металл относится к рассеянным элементам и в природе в свободном виде не встречается. Основной источник получения – железные руды, содержащие сульфиды этого металла как примесь. В основном он используется как легирующая добавка при получении

Условие:

Этот металл относится к рассеянным элементам и в природе в свободном виде не встречается. Основной источник получения – железные руды, содержащие сульфиды этого металла как примесь. В основном он используется как легирующая добавка при получении износоустойчивых, жаропрочных и коррозионно-стойких сплавов, как компонент при получении магнитов. Чистый металл используют в атомной энергетике, а оксид служит эффективным катализатором. При обжиге сульфида металла (+2) массой 3,88 г образовался оксид массой 4,26 г.
А) Определите металл, запишите формулу сульфида и назовите его (ответ подтвердите расчетом).
Б) Напишите уравнение реакции обжига этого сульфида.

Решение:

Для решения задачи начнем с анализа данных, которые у нас есть.

Шаг 1: Определение металла


1. Дано: масса сульфида металла (M) = 3,88 г, масса оксида (O) = 4,26 г.
2. Сначала найдем массу кислорода, который образуется при обжиге сульфида:
$
m{O} = m{оксид} - m_{сульфид} = 4,26 \, \text{г} - 3,88 \, \text{г} = 0,38 \, \text{г}
$

3. Теперь найдем количество вещества кислорода:
$
n{O} = \frac{m{O}}{M_{O}} = \frac{0,38 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 0,02375 \, \text{моль}
$

4. Теперь найдем количество вещества сульфида:
$
n{сульфид} = \frac{m{сульфид}}{M{сульфид}} = \fra...{сульфид}} $

  1. :

    MS+O2 MS + O2

  2. :

    mметалл+mсера m{металл} + m_{сера}

  3. :

    mсульфид−mS m{сульфид} - m{S}

  4. , найдем количество серы:

    n{S}}{M{сульфид} - m_{металл}}{32}

  5. :

    nсульфид−nS n{сульфид} - n_{S}

  6. , так как он часто встречается в сульфидах и используется в легирующих добавках. Формула сульфида будет (MoS_2).

  7. :

    2MoS2→2MoO2 2MoS2 \rightarrow 2MoO2

А) Металл - молибден (Mo), формула сульфида - (MoS_2).

Б) Уравнение реакции обжига:

2MoS2→2MoO2 2MoS2 \rightarrow 2MoO2

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Больше о Кэмпе

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я