При разложении 214 грамм хлорида аммония получено 76 литров аммиака Вычислите объемную долю выхода аммиака

Для решения задачи начнем с определения, сколько аммиака (NH₃) можно получить из 214 граммов хлорида аммония (NH₄Cl) и затем вы...

• Молекулярная масса азота (N) = 14 г/моль
• Молекулярная масса водорода (H) = 1 г/моль (в NH₄ - 4 атома водорода)
• Молекулярная масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль

Теперь считаем молекулярную массу NH₄Cl:

$$M(NH₄Cl) = M(N) + 4 \cdot M(H) + M(Cl) = 14 + 4 \cdot 1 + 35.5 = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 \text{ г/моль}$$

Теперь найдем, сколько моль хлорида аммония содержится в 214 граммах:

$$n(NH₄Cl) = \frac{m}{M} = \frac{214 \text{ г}}{53.5 \text{ г/моль}} \approx 4.0 \text{ моль}$$

Хлорид аммония разлагается на аммиак и хлорид водорода:

$$NH₄Cl \rightarrow NH₃ + HCl$$

Из одного моля хлорида аммония получается один моль аммиака. Таким образом, из 4.0 моль NH₄Cl получится 4.0 моль NH₃.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Следовательно, объем аммиака, который можно получить из 4.0 моль, будет:

$$V(NH₃) = n \cdot V_{m} = 4.0 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 89.6 \text{ литров}$$

Теперь у нас есть фактический объем аммиака, который был получен (76 литров), и теоретический объем (89.6 литров). Объемная доля выхода аммиака рассчитывается по формуле:

$$\text{Объемная доля} = \frac{V{\text{теоретический}}} \cdot 100\%$$

Подставляем значения:

$$\text{Объемная доля} = \frac{76 \text{ л}}{89.6 \text{ л}} \cdot 100\% \approx 84.9\%$$

Объемная доля выхода аммиака составляет примерно 84.9%.