Условие:
При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовалось 2,24 л оксида углерода(IV) (н. у.), 4,5 г воды и 1,12 л азота (н. у.). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 15,5. Установите формулу этого вещества
Решение:
-
Определим количество вещества (моль) образовавшихся продуктов сгорания:
- Объем оксида углерода(IV) (CO2) = 2,24 л. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. n(CO2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль.
- Масса воды (H2O) = 4,5 г. Молярная масса воды = 18 г/моль. n(H2O) = 4,5 г / 18 г/моль = 0,25 моль.
- Объем азота (N2) = 1,12 л. n(N2) = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.
-
Запишем уравнение реакции сгорания: CxHy + O2 → CO2 + H2O + N2
-
Определим количество углерода и водорода в образовавшихся продуктах:
- Из 0,1 моль CO2 можно получить...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи