При смешении 0,03 моль иода с 0,08 моль водорода в закрытом сосуде при 420 и давлении 1,013∙105 Па к моменту равновесия образовалось 0,05 моль иодистого водорода. Рассчитать состав реакционной смеси и Кx, Кр, КС.

Запишем уравнение реакции образования иодистого водорода:

Н₂ + I₂ 2HI

Из уравнения реакции следует, что на образование 2 моль HI расходуется по 1 моль Н₂ и I₂. Значит, на образование 0,05 моль HI расходуется по ∆n(HI) / 2 = 0,05 / 2 = 0,025 моль Н₂ и I₂.

Следовательно, к моменту наступления равновесия в системе будет содержаться:

n_равн(Н₂) = n_исх(Н₂) ∆n(Н₂) = 0,08 0,025 = 0,055 моль;

n_равн(I2) = n_исх(I₂) ∆n(I₂) = 0,03 0,025 = 0,005 моль;

n_равн(HI) = ∆n(HI) = 0,05 моль.

Общее количество газов в системе в момент равновесия равно:

nобщ = n(H2) + n(I2) + n(HI) = 0,055 + 0...