При сжигании 184 г бензола содержащего в качестве примесей 12,78% толуола получили 269,4 л углекислого газа найти выход реакции горения округлить до целого

Для решения задачи о выходе реакции горения бензола с примесью толуола, следуем следующим шагам:

Шаг 1: Определение массы бензола и толуола

1. Масса бензола: 184 г
2. Процент толуола: 12,78%

Теперь найдем массу толуола в смеси:

$
\text{Масса толуола} = \frac{12,78}{100} \times 184 \, \text{г} = 23,5 \, \text{г}
$

Теперь найдем массу чистого бензола:

$
\text{Масса бензола} = 184 \, \text{г} - 23,5 \, \text{г} = 160,5 \, \text{г}
$

...

Теперь найдем количество вещества бензола и толуола.

:

$$\text{C: } 12 \times 6 = 72 \, \text{г/моль}, \quad \text{H: } 1 \times 6 = 6 \, \text{г/моль} \quad \Rightarrow \quad M_{\text{C6H6}} = 72 + 6 = 78 \, \text{г/моль}$$

:

$$\text{C: } 12 \times 7 = 84 \, \text{г/моль}, \quad \text{H: } 1 \times 8 = 8 \, \text{г/моль} \quad \Rightarrow \quad M_{\text{C7H8}} = 84 + 8 = 92 \, \text{г/моль}$$

Теперь найдем количество вещества бензола и толуола:

$$n_{\text{C6H6}} = \frac{160,5 \, \text{г}}{78 \, \text{г/моль}} \approx 2,06 \, \text{моль}$$

$$n_{\text{C7H8}} = \frac{23,5 \, \text{г}}{92 \, \text{г/моль}} \approx 0,26 \, \text{моль}$$

Теперь найдем, сколько углекислого газа образуется при сжигании бензола и толуола.

:

1. Для бензола:

   $$\text{C6H6} + 7.5 \, \text{O2} \rightarrow 6 \, \text{CO2} + 3 \, \text{H2O}$$
   Из 1 моль бензола образуется 6 моль CO2.

2. Для толуола:

   $$\text{C7H8} + 9 \, \text{O2} \rightarrow 7 \, \text{CO2} + 4 \, \text{H2O}$$
   Из 1 моль толуола образуется 7 моль CO2.

Теперь найдем общее количество углекислого газа:

$$n{\text{C6H6}} = 6 \times 2,06 \approx 12,36 \, \text{моль}$$

$$n{\text{C7H8}} = 7 \times 0,26 \approx 1,82 \, \text{моль}$$

Общее количество углекислого газа:

$$n{\text{CO2, C6H6}} + n_{\text{CO2, C7H8}} \approx 12,36 + 1,82 \approx 14,18 \, \text{моль}$$

Используем закон идеальных газов, чтобы найти объем углекислого газа при нормальных условиях (1 моль газа занимает 22,4 л):

$$V{\text{CO2, total}} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 14,18 \times 22,4 \approx 317,6 \, \text{л}$$

Теперь мы знаем, что фактически получено 269,4 л углекислого газа. Выход реакции можно вычислить по формуле:

\text{Выход} = \left( \frac{V{\text{теоретический}}} \right) \times 100\%

$$\text{Выход} = \left( \frac{269,4}{317,6} \right) \times 100\% \approx 84,8\%$$

Округляя до целого числа, выход реакции горения составляет .