При сжигании образца органического соединения массой 29,6 г было получено 70,4 г углекислого газа и 36,0 г воды. Относи тельная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,552. Исходное соединение взаимодействует с оксидом меди (II) с образо ваннем

1. Определение молекулярной формулы исходного соединения.

Сначала найдем количество углерода (C) и водорода (H) в образовавшихся углекислом газе (CO2) и воде (H2O).

• Из 70,4 г CO2:

  • Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль.
  • Количество молей CO2 = 70,4 г / 44 г/моль = 1,6 моль.
  • Количество углерода = 1,6 моль (так как в одном моле CO2 один атом углерода).

• Из 36,0 г H2O:

  • Молярная масса H2O = 2*1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль.
  • Количество молей H2O = 36,0 г / 18 г/моль = 2 моль.
  • Количество водорода = 2 моль * 2 = 4 моль (так как в одном моле H2O два атома водорода).

Теперь у нас есть:

• Углерод (C) = 1,6 моль
• Водород (H) = 4 моль

Теперь найдем количество кислорода (O) в исходном соединении. Общая масса образца = 29,6 г. Масса углерода и водорода:

• Масса углерода = 1,6 моль *...