При взаимодействии 400 г технического цинка с избытком соляной кислоты выделилось 10 г водорода. Определите массовую долю примесей в техническом цинке.

Для решения задачи определим массовую долю примесей в техническом цинке, исходя из реакции цинка с соляной кислотой.

1. Запишем уравнение реакции: Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

   $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2$$

2. Определим количество водорода: Из условия задачи известно, что выделилось 10 г водорода (H₂). Найдем количество молей водорода:

   $$M{H2} = 2 \, \text{г/моль} \quad (\text{молярная масса водорода})$$
   $$n{H2} = \frac{m{H2}}{M{H2}} = \frac{10 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль}$$
   ...