Рассчитай в миллилитрах объём 25% раствора серной кислоты плотностью 1,18 г/мл, который потребовался для получения 26,4 г сульфата аммония.

Для решения задачи сначала определим, сколько серной кислоты содержится в 26,4 г сульфата аммония (NH4)2SO4.

1. Найдем молекулярную массу сульфата аммония:
   
   • Молярная масса N (азота) = 14 г/моль
     
   • Молярная масса H (водорода) = 1 г/моль
     
   • Молярная масса S (серы) = 32 г/моль
     
   • Молярная масса O (кислорода) = 16 г/моль
     
     Молярная масса (NH4)2SO4 = 2 * 14 + 8 * 1 + 32 + 4 * 16 = 28 + 8 + 32 + 64 = 132 г/моль.
     
     
2. Теперь найдем, сколько моль сульфата аммония содержится в 26,4 г:
   Количество моль = масса / молярная масса = 26,4 г / 132 г/моль ≈ 0,2 моль.
   
   
3. Для получения сульфата аммония из серной кислоты (H2SO4) используется следующая реакция:
   (NH4)2SO4 образуется из H2SO4 и NH3. Для реакции нужно 1 моль H2SO4 на 1 моль (NH4)2SO4.
   
   Таким образом, для получения 0,2 моль (NH4)2SO4 потребуется 0,2 моль H2SO4.
   
   
4. Теперь найдем массу серной кислоты, необходимую для получения 0,2 моль:
   Молярная масса H2SO4 = 2 *...