Рассчитайте pH двух растворов: 0.05 M соляной кислоты и 0.05 M уксусной кислоты. Раствор какой кислоты будет основнее?
Ка(УК)=4,75.
При расчете пренебречь автопротолизом воды. Как изменяться pH этих растворов, если их сконцентрировать в 2 раза?
─────────────────────────────
1. Рассчитаем pH раствора 0.05 M соляной кислоты (HCl).
Поскольку HCl – сильная кислота, она полностью диссоциирует:
[H⁺] = 0.05 M.
Найдем pH:
pH = –log(0.05).
Выполним приблизительный расчёт:
0.05 = 5×10⁻² ⇒ log(0.05) = log(5) + log(10⁻²) ≈ 0.699 – 2 = –1.301.
Отсюда: pH ≈ 1.30.
─────────────────────────────
2. Рассчитаем pH раствора 0.05 M уксусной кислоты (CH₃COOH) с pKₐ = 4.75.
Для слабкой кислоты действует равновесие:
CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃C...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
