Условие:
Рассчитать изменение энергии Гиббса AG°373 для химической реакции: 2 NaOH(к) + SiO2(к) = Na2SiO3 (к) + H2O(г);T = 373 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?
Решение:
- Для расчёта ΔG° реакции используем соотношение:
ΔG° реакции = Σν·ΔG°f(продуктов) – Σν·ΔG°f(реагентов)
- Имеется реакция:
2 NaOH (тв) + SiO2 (тв) = Na2SiO3 (тв) + H2O (газ)
- Предположим, что известны следующие стандартные энергии Гиббса образования (значения могут варьироваться в разных источниках, здесь приведём типичные приближённые да...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи