Задача №1. Рассчитать тепловые эффекты химической реакции при стандартных условиях, изменение энтропии, изменение энергий Гиббса и Гельмгольца, а также определить, в каком направлении пойдет реакция. Рассчитать константу равновесия реакции Кр (при стандартных условиях) и подтвердить направление реакции. Необходимые для вычислений справочные данные взять из таблиц термодинамических величин (краткий справочник физико-химических величин 2NaOH(к) + CO2(г) = NA2CO3(к) + H2O(ж)
Ниже приводится пошаговое решение задачи по вычислению термодинамических величин для реакции
2 NaOH(к) + CO₂(г) → Na₂CO₃(к) + H₂O(ж)
при стандартных условиях.
Для расчётов будем использовать типичные табличные данные (значения могут варьироваться в зависимости от источника, но здесь приведён один из вариантов):
Стандартные энтальпии образования (ΔH°_f), кДж/моль:
NaOH(к) ≈ –425,6
CO₂(г) ≈ –393,5
Na₂CO₃(к) ≈ –1130,7
H₂O(ж) ≈ –285,8
Стандартные энтропии (S°), Дж/(моль·К):
NaOH(к) ≈ 74,8
CO₂(г) ≈ 213,8
Na₂CO₃(к) ≈ 111,0
H₂O(ж) ≈ 69,9
Поскольку р...