Рассчитать термодинамику по уравнению реакции, энергию Гиббса и возможность протекания химической реакции UO2 + NH4HF2 → (NH4)4UF8 + H2O, исходя из значений табличных данных (ΔfG°, кДж/моль): 2(тв): −1031,8 кДж/моль 4HF2(тв): −795,0 кДж/моль

1. Уравнение реакции

Сначала уравняем химическую реакцию:

Примечание: В предоставленных вами данных отсутствуют коэффициенты для уравнивания, однако исходя из стехиометрии урана и фтора, реакция выглядит именно так.

2. Данные ($\Delta_f G^\circ$, кДж/моль)

• $\Delta_f G^\circ (UO_2) = -1031,8$
• $\Delta_f G^\circ (NH_4HF_2) = -795,0$
• $\Delta_f G^\circ ((NH_4)_4UF_8) = -98,324$
• $\Delta_f G^\circ (H_2O) = -237,1$
• $\Delta_f G^\circ (NH_3) = -16,4$...