Условие задачи
Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
1. Al + KOH + H2O → K[Al(OH)4] + H2
2. KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O
3. MnS + HNO3 → Mn(NO3)3 + S + NO2 + H2O
4. K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → KNO3 + Cr2(SO4)3 + H2O
Ответ
1. Al 0 + KOH + H + 2O K[Al3+ (OH)4] + H20
Al 0 -3e = Al 3+ |*2 процесс окисления.
2H+ 2O + 2e = H20 + 2OH- |*3 процесс восстановления.
2Al 0 + 2KOH + 6H2O 2 K[Al3+ (OH)4] + 3H20
Al - восстановитель.
H2O - окислитель.
2. KI5+ O3 + KI- + H2SO4 I20 + K2SO4 + H2O
I5+ + +5е = I0 - процесс восстановления.
I- -е = I0...
Потяни
