Условие:
3.Раствор, содержащий в 100 мл нитрат бария массой 11,07 г изотоничен с раствором глюкозы молярной концентрации 0,912 моль/л. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли.
Решение:
Нам дан раствор нитрата бария (Ba(NO₃)₂) с массой 11,07 г в 100 мЛ, который изотоничен раствору глюкозы с молярной концентрацией 0,912 моль/л. Изотоничность означает, что осмолярность обоих растворов равна. При этом глюкоза не диссоциирует, поэтому её осмолярность равна её молярной концентрации, т.е. 0,912 осмоль/л.
Рассмотрим диссоциацию нитрата бария: Ba(NO₃)₂ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻
Если принять, что α – кажущаяся степень диссоциации (доля диссоциированных молекул соли), то для каждого моля соли: – (1 – α) остаётся недиссоции...