Сколько грамм осадка получиться при взаимодействии 500 г 16% раствора сульфита алюминия с хлоридом бария?

Для решения задачи сначала определим, сколько сульфита алюминия содержится в 500 г 16% раствора. Затем найдем, сколько х...

16% раствор сульфита алюминия означает, что в 100 г раствора содержится 16 г сульфита алюминия. Для 500 г раствора: \[ \text{Масса сульфита алюминия} = 500 \, \text{г} \times 0.16 = 80 \, \text{г} \] Сульфит алюминия (Al2(SO3)3) реагирует с хлоридом бария (BaCl2) с образованием осадка сульфата бария (BaSO4) и хлорида алюминия (AlCl3). Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ Al3)2 \rightarrow 3BaSO3 \] Для реакции нам нужно знать, сколько моль сульфита алюминия у нас есть. Молярная масса сульфита алюминия (Al2(SO3)3) составляет: - Al: 27 г/моль × 2 = 54 г/моль - S: 32 г/моль × 3 = 96 г/моль - O: 16 г/моль × 9 = 144 г/моль Итого: \[ \text{Молярная масса Al}3)_3 = 54 + 96 + 144 = 294 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество моль сульфита алюминия: \[ \text{Количество моль} = \frac{80 \, \text{г}}{294 \, \text{г/моль}} \approx 0.272 \, \text{моль} \] Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфита алюминия дает 3 моль сульфата бария. Таким образом, количество моль сульфата бария будет: \[ \text{Количество моль BaSO}_4 = 0.272 \, \text{моль} \times 3 \approx 0.816 \, \text{моль} \] Теперь найдем массу сульфата бария (BaSO4). Молярная масса BaSO4: - Ba: 137 г/моль - S: 32 г/моль - O: 16 г/моль × 4 = 64 г/моль Итого: \[ \text{Молярная масса BaSO}_4 = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль} \] Теперь рассчитаем массу осадка: \[ \text{Масса BaSO}_4 = 0.816 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} \approx 190.368 \, \text{г} \] При взаимодействии 500 г 16% раствора сульфита алюминия с хлоридом бария получится примерно 190.37 г осадка сульфата бария.